ALUMINIUL.

Prezentarea pe tema: "ALUMINIUL."— Transcriere de prezentare:

1 ALUMINIUL

2 GENERALITĂŢI Simbol chimic: Al Structura atomului protoni: 13 p+
nucleu neutroni: 14 n0 înveliş electronic electroni: 13 e-

3 GENERALITĂŢI Configuraţia electronică: K(1) – 2 e- L(2) – 8 e-
M(3) – 3 e- Poziţia în sistemul periodic: perioada a 3-a grupa III A Valenţa: III Masa atomică: MAl=27 1 mol Al = 27g Al; conţine 6, atomi de Al

4 STARE NATURALĂ Este cel mai răspândit metal din scoarţa terestră.
Nu se găseşte liber în natură. Se găseşte sub formă de compuşi: oxidul de aluminiu, Al2O3, incolor sau colorat (corindon, safir – albastru, rubin - roşu); oxidul hidratat, bauxita: Al2O3 . H2O; - argile.

5 METODE DE OBŢINERE Materia primă este bauxita, din care se obţine mai întâi alumina (oxidul de aluminiu), care este supusă electrolizei: 2 Al2O Al + 3 O2 electroliză

6 PROPRIETĂŢI FIZICE solid; alb – argintiu;
densitatea: 2,7 g/cm3 (metal uşor); capacitate mare de reflexie (luciu caracteristic); bun conducător de căldură şi electricitate; maleabil (foi de 0,005 mm); ductil; formează aliaje.

7 PROPRIETĂŢI CHIMICE Reacţia cu substanţele simple:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 2 Al + 3 S → Al2S3

8 PROPRIETĂŢI CHIMICE Reacţia cu substanţele compuse:
2 Al + 3 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe Al + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 Ag

9 PROPRIETĂŢI CHIMICE Reacţia cu substanţele compuse:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 Se pasivează în prezenţa HNO3.

10 UTILIZĂRI Industria aeronautică şi navală (duraluminiul, aliaj cu Mg şi Cu); Oglinzi metalice; Industria electrotehnică (conductori); Ambalaje alimentare şi farmaceutice; Păstrarea şi transportul HNO3; Sudarea şinelor de tren (aluminotermia).